Zitat:
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Zitat von stebn
Dann less dir das nochmal durch
Das Gay-Lussacsche Gesetz besagt, dass (1) zum einen bei konstantem Volumen der Druck eines Gases proportional zur absoluten Temperatur steigt und (2) bei konstantem Druck das Volumen proportional zur absoluten Temperatur steigt:
und du brauchst bei der Berechnung nicht bei 0K anfangen sondern rechnest mit K = Delta-Teta
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Nicht ich Du machst es !!
[quote]
Das Gesetz von Amontons, oft auch 2. Gesetz von Gay-Lussac, sagt aus, dass der Druck idealer Gase bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge direkt proportional zur Temperatur ist. Bei einer Erwärmung des Gases erhöht sich also der Druck und bei einer Abkühlung wird er geringer. Dieser Zusammenhang wurde von Gay-Guillaume Amontons entdeckt.
Für V = const und n = const gilt
p~T oder p/T = const
nun nimmst Du die gegebene Situation und errechnest die Konstante und fertig
und die Situation beginnt eben nicht bei 0K sondern bei einem definierten Ausgangspunkt